1、一种元素及其化合物的性质与周期表中它右下方的另一种元素具有的相似性超过了同族元素，元素间的这种关系称作对角线规则。
2、对角线上元素的相似性：锂与镁的相似性2、铍与铝的相似性3、硼与硅的相似性产生原因：同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。
3、同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。
(资料图片)
4、因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。
5、其离子势相近，所以性质相近。
6、对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律，对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明。
7、同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强。
8、同一族电荷数相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。
9、因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。
10、由此反映出物质的性质与结构的内在联系。
11、对角线规则首先是一条经验规则，不是定理。
12、其次对角线规则只存在在第二和第三周期元素之间。
13、最后，在中学阶段，对角线规则不是需要完全掌握的知识。
本文就为大家分享到这里，希望看了会喜欢。
